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La maggior parte degli elementi esiste in natura sotto forma di più di un isotopo. L'abbondanza di isotopi presenti in natura influisce sulla massa atomica media dell'elemento. La massa atomica trovata nella tavola periodica è la media dei valori dei vari isotopi che tiene conto dell'abbondanza di ciascuno di essi. Per gli elementi che hanno un solo isotopo, la massa atomica è vicina al valore atteso in base al numero di protoni e neutroni nel nucleo.
indicazioni
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Vedi il possibile isotopo dell'elemento di interesse. Tutti gli elementi hanno un isotopo al minimo. Per calcolare la massa atomica media, è necessario sapere quanti isotopi ci sono, le loro abbondanze e le loro masse atomiche.
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Trova l'abbondanza naturale di ogni isotopo e annota questi valori con il numero isotopico dell'elemento.
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Calcola la massa atomica usando una media ponderata. Moltiplicare ciascun isotopo per la sua abbondanza percentuale e sommare tutti i valori. Ad esempio, il magnesio ha tre isotopi: Mg (24), Mg (25) e Mg (26), le cui percentuali sono 78,9%, 10% e 11,1% e le cui masse sono 23,985, 24,986 e 25,983, rispettivamente. La media ponderata viene calcolata dalla formula (percentuale 1 x massa atomica) + (percentuale 2 x massa atomica) + (percentuale 3 x massa atomica) = (0,789 x 23,985) + (0,1 x 24,986) + (0,111 x 25.983) = 18.924 + 2.499 + 2.884 = 24.307. Il valore pubblicato è 24.305. L'arrotondamento dei valori giustifica la leggera differenza.
Cosa ti serve
- Isotopi dell'elemento
- Abbondanza percentuale
